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CITATION(Dimitri @ 25/01/2009, 16:01:22) <{POST_SNAPBACK}>
Euh pas trop compris
on obtient 0,07L / km
on obtient 0,07L / km
0,07 est vraiment tronqué: il vaut mieux garder 43/570 plus longtemps dans le calcul, idéalement jusqu'au bout
.CITATION
ensuite P = m / v
m = p x v
m = 0,75 X 0,07
m = 5,28 g
m = p x v
m = 0,75 X 0,07
m = 5,28 g
euh, tu veux sans doute dire 56,6g
... (à 0,1 près par excès)mais ok pour le principe: tu as la masse de ton carburant pour 1 km parcouru.
CITATION
n = m/M
n = 5,28 / 114
n = 0,046 mol
n = 5,28 / 114
n = 0,046 mol
ok pour le principe: tu as le nombre de moles de ton carburant pour 1 km parcouru.
Par contre, ton application numérique est à rectifier, tu dois trouver sensiblement 0,5 mole pour 1 km (je te conseille de garder plus de précision)
CITATION
Quand a l'équation j'ai trouvé dans la question 1 ) :
2 C8H18 + 25 02 -> 16 CO2 + 18 H20
Et la je ne voit pas trop ... Tu me dis de remonter a la masse ?
2 C8H18 + 25 02 -> 16 CO2 + 18 H20
Et la je ne voit pas trop ... Tu me dis de remonter a la masse ?
Pour l'équation, ok: elle est équilibrée.
Mais que veut-elle dire ? (c'est un point important, sinon à quoi bon équilibrer des équations)
Que pour 2 moles de carburant mises en jeu, tu récupères 16 moles de CO2, soit 8 fois plus (en nombre de moles).Tu peux en déduire le nombre de moles de CO2 en 1km, puis la masse à laquelle cela correspond en repassant par la masse molaire, du CO2 cette fois-ci.
Allez, tu es sur la bonne voie.
